y= orde reaksi. INGAT! orde reaksi selalu ditentukan oleh konsentrasi reaktan dan tidak pernah ditentukan oleh konsentrasi produk. Pada umumnya orde reaksi harus ditentukan lewat percobaan dan tidak dapat ditentukan dari persamaan setara keseluruhannya. Contoh soal hukum laju: 1. Reaksi nitrat oksida dengan hidrogen pada suhu 1280 C ialah. 2NO (g) + 2H 2(g) → N 2(g) + 2H 2 O (g) Tabelhasil pengukuran laju reaksi Bromin dengan Asam Formiat 8 Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.Jika konsentrasi A Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut : Percobaan [KI] M [NaOCl] M Waktu (detik) 1 0,12 0,32 8 2 0,06 0,16 72 Menentukan orde reaksi merupakan bagian dasar dalam memahami laju reaksi.Sebelum mempersiapkan UAS, alangkah baiknya mempersiapkan salah satu soal berikut: Soal. Perhatikan data pada tabel percobaan reaksi pembentukan gas H2 berikut! Diketahuireaksi A + B → C, dari percobaan diperoleh data sebagai berikut : Harga tetapan laju adalah Jawaban Laju Reaksi Laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi per satuan waktu. Perubahan konsentrasi dapat merupakan pengurangan konsentrasi atau penambahan konsentrasi. Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan dan persamaan lajunya Eksperimen Laju awal (mol/L.s) [NO 2] awal (mol/L) [CO] awal (mol/L) 1 2 3 0,0050 0,080 0,0050 0,10 0,40 0,10 0,10 0,10 0,20. Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan. Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi : NO (g) + Cl 2(g) NOCl pengembangan teknologi di indonesia dilaksanakan dengan tujuan.

dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut